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氯化锂

氯化锂是白色的晶体，具有潮解性。味咸。易溶于水，---、、等。低毒类。但睛和粘膜具有---的---和腐蚀作用。氯化锂主要用于空气调节领域，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和等。

基本信息

中文名称:氯化锂

英文名称:lithium chloride

中文别名:氯化锂(无水);氯化锂(结晶)

cas号:7447-41-8

分子式:licl

分子量:42.394

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氯化锂的作用机理

用途

用于空气调节，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和等。

行业

氯化锂主要用于化工、、催化剂、有机化学等行业。

制法

蒸发licl水溶液可得licl·h2o结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分hcl，而使产物呈碱性。纯无水licl（水溶液的ph=6~7）需要用减压脱水，与nh4cl共热，在干燥hcl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。

licl·h2o或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。无水licl主要用于电解制备、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。

工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取nacl、kcl后的盐卤水中提取。

通常使用的是由li2co3或lioh与---作用制得。一些试剂厂生产的无水licl往往是在蒸发licl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5%。

氯化锂|离子化合物的定义

离子化合物(ionic compound)是存在于:

1、活泼金属(指和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的化合物

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。(酸根离子如---根离子so42-、根离子no3-、碳酸根离子co32-等等);

离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。

离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。

毒理学数据

1、---毒性

ld50：1650mg/kg（大鼠经口）

lc50：21000ppm（大鼠吸入，3h）

2、致突变性

微生物致突变：大肠1μmol/l

3、致畸性

小鼠孕后6~17d经口给予低剂量（tdlo）2592mg/kg，致肌肉骨骼系统发育畸形

生态学数据

1、生态毒性

lc50：2160mg/l（96h）（黑头呆鱼）

ic50：225mg/l（72h）（藻类）

2、生物降解

miti-ⅱ测试，初始浓度30ppm，污泥浓度100ppm，2周后降解100%。

3、非生物降解性

空气中，当---自由基浓度为5.00×105个/cm3时，降解半衰期为1d（理论）。